مستشعر PH عبر الإنترنت بدقة ± 0.1 ph ومخرج RS-485 لمراقبة جودة المياه عبر التركيب الغاطس

لمراقبة جودة المياه البيئية، محلول الحمض / القلي / الملح، عملية التفاعل الكيميائي، عملية الإنتاج الصناعي،يمكن أن تلبي معظم متطلبات قياس الحموضة عبر الإنترنت للتطبيقات الصناعية.

• إشارة الخروج: بروتوكول RS-485 ((Modbus/RTU).
• مريحة للاتصال بـ PLC و DCS و الكمبيوتر التحكم الصناعي و المراقب العام و أداة التسجيل غير الورقية أو شاشة اللمس و غيرها من معدات الطرف الثالث.
• مضاعفة مضاعفة مضاعفة مضاعفة مضاعفة مضاعفة مضادة للتداخلات استجابة سريعة
• يخرج مسبار الحموضة الحمضية المحتوي على براءة الاختراع، مع سائل مرجعية داخلية بضغط لا يقل عن 100 kpa (1 بار) ، ببطء شديد من جسر الملح الميكروبوري.مع إزالة إلى الأمام تستمر لأكثر من 20 شهرًاهذا النظام المرجعي مستقر جدا، حياة الكهرباء أطول من الكهرباء الصناعية العادية.
• سهل التثبيت: التثبيت تحت الماء.
• IP68، مستوى الحماية

1ما هو درجة الحموضة؟ ما هو مبدأ القياس؟
قيمة الحموضة للحلول هي اللوغاريتم السلبي لنشاط أيون الهيدروجين في الحل، والذي يتم التعبير عنه على النحو التالي:
PH = - lgαH +
لأن قيمة نشاط أيون الهيدروجين في محلول مائي غالبا ما تكون صغيرة جدا، فإنه ليس مريحا للتطبيق، لذلك يستخدم مفهوم قيمة الحموضة
كمؤشرات حموضة محلول، محايد والقلي. علاوة على ذلك، يمكن أن تعطي قيمة الـ pH مؤشرات على قوة الحموضة والقلي للحلول.
وبهذه الطريقة، فمن السهل جدا لتطبيق، وبالتالي:
محلول محايد: [H+]= [OH-] = 1X10^-7
مول لكل لتر، الحموضة هي ناقص lg[H+] يساوي 7
محلول حمضي: [H+] > [OH -] ، [H +] > 10^-7Mol / L ، الحموضة < 7 ، كلما انخفضت الحموضة ، كلما زادت الحموضة.
محلول قلي: [H+]<[OH-]، [H +] < 10^-7Mol / L، الحموضة > 7، كلما ارتفعت الحموضة، كلما كان أساسياً.
النشاط هو التركيز الفعلي، أي الجزء من الأيون الذي هو حرة للمشاركة في تفاعل معين - أي،للوصول إلى سطح الغشاء الحساس للقطب الكهربائي للاتصال به
الجزء من الايون الذي يلمسه. بسبب التفاعل بين الايونات في محلول, النشاط عادة أقل من التركيز, وهذا التفاعل سيكون أيضا
منع حركة الأيونات يقلل من عدد الأيونات التي تصل إلى غشاء الإلكترود.
قياس كهرباء الحموضة هو سمة العلاقة المقابلة بين إمكانية الخروج للخلية الغالفانية وقيمة الحموضة للحلول.
هذه الموافقة يمكن أن تُمثّل من خلال معادلة نيرنست:
E = Eo-2.3 RT/F*pH
E = قياس الإمكانات
Eo = إمكانات قياسية
R = ثابت الغاز
T = درجة الحرارة المطلقة (K)
F = ثابت فاراداي
RT/F = 2.3 منحدر
معادلة نيرنست هي علاقة مهمة جدا في الكيمياء الكهربائية
عند قياس درجة الحموضة ، يتم الحصول على Eo ((إمكانية قياسية) و 2.3RT / F ((ميل) عن طريق معايرة الأقطاب الكهربائية.ثم يتم قياس العينة للحصول على E (المحتملة المقاسة) ويتم حساب قيمة pH للعينة عن طريق توصيلها إلى المعادلة.